Визначте середовище, у якому носіями електричного струму є лише позитивні та негативні йони.

Електролітичною дисоціацією називають

Під час електролізу розчину $\mathrm{CuSO}_{4}$ позитивні йони $\mathrm{Cu}^{2+}$ за $1 \mathrm{~хв}$ перенесли на катод заряд $60 \mathrm{~Кл}$. Визначте силу струму в колі, частиною якого є електролітична ванна.

Протікання електричного струму відбувається за відсутності вільних електронів у

Визначте роботу електричного струму під час електролізу $\mathrm{ZnSO}_{4}$, у результаті якого виділився цинк масою $68 \mathrm{~г}$. Напруга на затискачах електролітичної ванни становить $10 \mathrm{~В}$. Електрохімічний еквівалент цинку дорівнює $34 \cdot 10^{-6} \mathrm{~кг} / \mathrm{Кл}$.

Учень виготовив з лимона та двох дротин із різних матеріалів саморобний гальванічний елемент. Приєднавши до елемента вольтметр, він виміряв напругу і отримав результат – $1,5 \mathrm{~В}$. Приєднавши до виготовленого елемента лампу розжарювання, на цоколі якої був напис « $1 \mathrm{~B} ; 0,25 \mathrm{~A}$ », він з подивом помітив, що лампа не світиться. Чому лампа не засвітилася?

У скільки разів зменшиться маса речовини, що виділяється на електроді, якщо силу струму в електроліті збільшити у 3 рази, а час електролізу зменшити в 6 разів?

Як довго триватиме електроліз водного розчину мідного купоросу, якщо взяти мідні електроди?

При електролізі $\mathrm{ZnSO}_{4}$ виділилось $68 \mathrm{~г}$ цинку. Визначте затрачену при цьому енергію, якщо напруга на затискачах електролітичної ванни становить $10 \mathrm{~В}$. Електрохімічний еквівалент цинку дорівнює $34 \cdot 10^{-8} \mathrm{~кг} / \mathrm{Кл}$.

Установіть відповідність між явищем (1-4), що лежить в основі принципу дії технічного пристрою, та назвою (А-Д) цього пристрою.

Електричний струм по черзі пропускають крізь кілька різних провідників. Установіть відповідність між провідником і явищем, яке спостерігається.

Установіть відповідність між переліком вільних носіїв електричних зарядів, що забезпечують проходження струму в речовині, та відповідними речовинами:

Нікелювання металевого виробу, площа поверхні якого $120 \mathrm{~см}^{2}$, тривало $2 \mathrm{~год}$ за сили струму $0,3 \mathrm{~А}$. Електрохімічний еквівалент нікелю $3 \cdot 10^{-7} \mathrm{~кг} / \mathrm{Кл}$, густина $9 \mathrm{~г}/\mathrm{см}^{3}$. Визначте товщину шару нікелю.
Відповідь запишіть у мікрометрах ($\mathrm{мкм}$).

Для визначення електрохімічного еквівалента міді катодну пластину спочатку зважили $\left(m_{0}\right)$, потім занурили її в електролітичну ванну, послідовно під'єднали амперметр та інше обладнання до джерела струму. Через 25 хвилин коло знеструмили, катодну пластину промили й висушили, після чого її знову зважили $(m)$. Визначте за результатами вимірювань, які наведено в таблиці, електрохімічний еквівалент міді.

У результаті електролізу розчину сульфатної кислоти ($\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$) за $4000 \mathrm{~c}$ виділився водень ($\mathrm{H}_{2}$) масою $0,3 \mathrm{~г}$. Визначте кількість теплоти, яка виділилася під час електролізу, якщо опір електроліту дорівнює $0,4 \mathrm{~Ом}$. Електрохімічний еквівалент водню становить $10^{-6} \mathrm{~кг} / \mathrm{Кл}$.
Відповідь запишіть у кілоджоулях ($\mathrm{кДж}$)

Сила струму, що виникає під час освітлення фотоелемента, дорівнює $10 \mathrm{~мкА}$ і в умовах цього досліду не залежить від навантаження. Фотоелемент приєднують до розрядженого конденсатора електроємністю $100 \mathrm{~мкФ}$. Через який час напруга на конденсаторі становитиме $6 \mathrm{~В}$ ? Відповідь запишіть у секундах.

Визначте, скільки витрачається енергії на рафінування міді масою $1 \mathrm{~т}$, якщо напруга на електролітичній ванні згідно з технічними нормами дорівнює $0,4 \mathrm{~В}$. Молярна маса міді становить $64 \cdot 10^{-3} \mathrm{~кг} / \mathrm{моль}$, валентність Купруму дорівнює двом. Стала Авогадро – $6 \cdot 10^{23} \mathrm{~моль}^{-1}$, елементарний електричний заряд дорівнює $1,6 \cdot 10^{-19} \mathrm{~Кл}$. Відповідь запишіть у гігаджоулях.

За допомогою електролізу отримали молекулярний водень об’ємом $11,2 \mathrm{~л}$ (н. у.). Визначте величину заряду (у кілокулонах), який повинен пройти крізь електроліт. Уважайте, що елементарний електричний заряд становить $1,6 \cdot 10^{-19} \mathrm{~Кл}$, а стала Авогадро дорівнює $6 \cdot 10^{23} \mathrm{~моль}^{-1}$.