Двохатомний газ перебуває в камері під тиском $p_{0}$. Коли абсолютну температуру газу збільшили в 3 рази, відбулася повна дисоціація його молекул – усі вони розпалися на атоми. Яким став після цього тиск газу? Уважайте, що об'єм камери залишається сталим.

Укажіть рівність, яка встановлює правильне співвідношення між тисками $p_{1}$ та $p_{2}$ ідеального газу в станах 1 і 2 (див. рисунок) у системі координат $V T$, де $V$ – об'єм, $T$ – абсолютна температура. Маса газу стала.

Унаслідок підвищення абсолютної температури газу в закритому балоні в 3 рази кожна друга молекула розпалася на 2 атоми. Визначте, у скільки разів збільшився тиск газу.

Визначте, під час якого процесу в газі концентрація молекул зростає, а їхня середня кінетична енергія залишається сталою.

На рисунку в координатах $p, V$ зображений замкнутий цикл 12341, здійснений незмінною масою газу (лінія 23 – частина гіперболи). Визначте, який вигляд має даний цикл у координатах $p, T$.

На рисунку в системі координат $V, T$ зображено замкнутий цикл 1231, здійснений газом сталої маси. Визначте, який вигляд має графік цього циклу в системі координат $p, V$.

На рисунку зображено графік залежності тиску $\large p$ ідеального газу сталої маси від абсолютної температури $T$.
Як змінились об'єм газу й середня квадратична швидкість руху його молекул під час переходу зі стану 1 у стан 2?

У кімнаті ввімкнули опалення. Температура повітря підвищилася від $18^{\circ} \mathrm{C}$ до $27^{\circ} \mathrm{C}$ за незмінного атмосферного тиску. Визначте, на скільки відсотків зменшилася кількість молекул газів повітря в кімнаті. Уважайте, що $0^{\circ} \mathrm{C}$ відповідає $273 \mathrm{~К}$.