Визначте роботу електричного струму під час електролізу $\mathrm{ZnSO}_{4}$, у результаті якого виділився цинк масою $68 \mathrm{~г}$. Напруга на затискачах електролітичної ванни становить $10 \mathrm{~В}$. Електрохімічний еквівалент цинку дорівнює $34 \cdot 10^{-6} \mathrm{~кг} / \mathrm{Кл}$.

У скільки разів зменшиться маса речовини, що виділяється на електроді, якщо силу струму в електроліті збільшити у 3 рази, а час електролізу зменшити в 6 разів?

При електролізі $\mathrm{ZnSO}_{4}$ виділилось $68 \mathrm{~г}$ цинку. Визначте затрачену при цьому енергію, якщо напруга на затискачах електролітичної ванни становить $10 \mathrm{~В}$. Електрохімічний еквівалент цинку дорівнює $34 \cdot 10^{-8} \mathrm{~кг} / \mathrm{Кл}$.

Нікелювання металевого виробу, площа поверхні якого $120 \mathrm{~см}^{2}$, тривало $2 \mathrm{~год}$ за сили струму $0,3 \mathrm{~А}$. Електрохімічний еквівалент нікелю $3 \cdot 10^{-7} \mathrm{~кг} / \mathrm{Кл}$, густина $9 \mathrm{~г}/\mathrm{см}^{3}$. Визначте товщину шару нікелю.
Відповідь запишіть у мікрометрах ($\mathrm{мкм}$).

Для визначення електрохімічного еквівалента міді катодну пластину спочатку зважили $\left(m_{0}\right)$, потім занурили її в електролітичну ванну, послідовно під'єднали амперметр та інше обладнання до джерела струму. Через 25 хвилин коло знеструмили, катодну пластину промили й висушили, після чого її знову зважили $(m)$. Визначте за результатами вимірювань, які наведено в таблиці, електрохімічний еквівалент міді.

У результаті електролізу розчину сульфатної кислоти ($\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$) за $4000 \mathrm{~c}$ виділився водень ($\mathrm{H}_{2}$) масою $0,3 \mathrm{~г}$. Визначте кількість теплоти, яка виділилася під час електролізу, якщо опір електроліту дорівнює $0,4 \mathrm{~Ом}$. Електрохімічний еквівалент водню становить $10^{-6} \mathrm{~кг} / \mathrm{Кл}$.
Відповідь запишіть у кілоджоулях ($\mathrm{кДж}$)