Небезпека отруєння виникає, якщо в повітрі об’ємом $1 \mathrm{~м}^{3}$ містяться пари ртуті ($\mathrm{Hg}$) масою $3 \cdot 10^{-7}$ г. Визначте мінімальну концентрацію атомів Меркурію ($\mathrm{Hg}$) в повітрі, що є небезпечною. Уважайте, що стала Авогадро дорівнює $6 \cdot 10^{23} \mathrm{~моль}^{-1}$, молярна маса ртуті становить $0,2 \mathrm{~кг} / \mathrm{моль}$.

Озон $\left(\mathrm{O}_{3}\right)$, який містився в закритій посудині, повністю перетворився на кисень $\left(\mathrm{O}_{2}\right)$. Визначте, як змінилася кількість речовини в посудині.

Вертикальна циліндрична посудина з гелієм (молярна маса гелію дорівнює $4 \mathrm{~г}/\mathrm{моль}$), що зверху закрита легкорухомим поршнем масою $4 \mathrm{~кг}$, знаходиться в повітрі, тиск якого становить $100 \mathrm{~кПа}$. Маса гелію дорівнює $16 \mathrm{~г}$, площа поперечного перерізу поршня становить $20 \mathrm{~см}^{2}$. Визначте, на скільки збільшиться об'єм, який займе газ, якщо його нагріти на $6 \mathrm{~К}$. Вважайте, що $g=10 \mathrm{~м} / \mathrm{с}^{2}$; універсальна газова стала дорівнює $8,3 \mathrm{~Дж} / ( \mathrm{моль} \cdot \mathrm{К} )$.

Визначте масу 100 моль води. Молярна маса води дорівнює $18 \mathrm{~г}/\mathrm{моль}$.

Обчисліть заряд усіх протонів у шматку срібла масою $540 \mathrm{~г}$. Атомний номер Аргентуму (Ag) – 47. Уважайте, що молярна маса срібла дорівнює $108 \mathrm{~г}/\mathrm{моль}$, стала Авогадро становить $6 \cdot 10^{23} \mathrm{~моль}^{-1}$, елементарний заряд дорівнює $1,6 \cdot 10^{-19} \mathrm{~Кл}$. Результат округліть до десятих.

Визначте, яку роботу виконує розріджений азот масою $56 \mathrm{~г}$ під час ізобарного нагрівання на $50 \mathrm{~К}$. Молярна маса азоту дорівнює $28 \mathrm{~г}/\mathrm{моль}$, а універсальна газова стала $8,3 \mathrm{~Дж} / ( \mathrm{моль} \cdot \mathrm{К} )$.

У балоні знаходилося $0,3 \mathrm{~кг}$ гелію. Через деякий час у результаті витоку гелію та зменшення абсолютної температури на $10 \%$ тиск у балоні зменшився на $20 \%$. Визначте, скільки молекул гелію просочилося з балона. $N_{\mathrm{A}} = 6 \cdot 10^{-23} \mathrm{~моль}^{-1}$; молярна маса гелію дорівнює $4 \cdot 10^{-3} \mathrm{~кг} / \mathrm{моль}$.

У балоні знаходилося $0,3 \mathrm{~кг}$ гелію. Через деякий час у результаті витоку гелію та зменшення абсолютної температури на $10\ \%$ тиск у балоні зменшився. Визначте, на скільки відсотків зменшився тиск у балоні, якщо відомо, що назовні з балона просочилося $5 \cdot 10^{24}$ молекул. $N_{\mathrm{A}} = 6 \cdot 10^{-23} \mathrm{~моль}^{-1}$; молярна маса гелію дорівнює $4 \cdot 10^{-3} \mathrm{~кг} / \mathrm{моль}$.

Балон об'ємом $0,83 \mathrm{~м}^{3}$ за температури $250 \mathrm{~К}$ під тиском $100 \mathrm{~кПа}$ заповнено киснем. Після того як у балон додали ще кисню, тиск газу збільшився до $195 \mathrm{~кПа}$, а його температура – до $300 \mathrm{~К}$. Уважайте, що молярна маса кисню $32 \mathrm{~г}/\mathrm{моль}$, а універсальна газова стала дорівнює $8,3 \mathrm{~Дж}/(\mathrm{моль} \cdot \mathrm{К})$.

Обчисліть масу кисню, який додали в балон.
Відповідь запишіть у кілограмах ($\mathrm{кг}$).

В експерименті для охолодження зразків використовували зріджений гелій об’ємом $4 \mathrm{~л}$. Половина гелію випарувалася. Його було зібрано та перекачано до резервуару сталого об’єму $24,9 \mathrm{~м}^{3}$, у якому вже був гелій за температури $300 \mathrm{~К}$ і тиску $10^{5} \mathrm{~Па}$. Температура в резервуарі не змінюється. Уважайте, що молярна маса гелію становить $4 \mathrm{~г}/\mathrm{моль}$, густина зрідженого гелію – $0,125 \mathrm{~г} / \mathrm{см}^{3}$, універсальна газова стала дорівнює $8,3 \mathrm{~Дж} / ( \mathrm{моль} \cdot \mathrm{К} )$ .

Яка кількість речовини ($\mathrm{моль}$) виявилася в резервуарі після експерименту?

В автомобільному газовому балоні із метаном $\left(\mathrm{CH}_{4}\right)$ місткістю $83 \mathrm{~л}$ тиск дорівнює $150 \mathrm{~атм}$ , температура становить $27^{\circ} \mathrm{C}$. Визначте кількість теплоти, що виділиться внаслідок згоряння всього метану, якщо питома теплота його згоряння $50 \mathrm{~МДж} / \mathrm{кг}$. Уважайте, що універсальна газова стала дорівнює $8,3 \mathrm{~Дж} / ( \mathrm{моль} \cdot \mathrm{К} )$, а одна атмосфера становить $10^{5} \mathrm{~Па}$. Молярна маса метану $\left(\mathrm{CH}_{4}\right)$ дорівнює $16 \mathrm{~г}/\mathrm{моль}$. Відповідь запишіть у мегаджоулях.

Унаслідок поділу ядра Урану-235 виділяється енергія $200 \mathrm{~МеВ}$. Визначте масу Урану-235, необхідну для отримання енергії $96 \mathrm{~МДж}$. Стала Авогадро дорівнює $6 \cdot 10^{23} \mathrm{~моль}^{-1}$, елементарний електричний заряд $1,6 \cdot 10^{-19} \mathrm{~Кл}$.
Відповідь запишіть у міліграмах ($\mathrm{мг}$)

В експерименті для охолодження зразків використовували зріджений гелій об’ємом $4 \mathrm{~л}$. Половина гелію випарувалася. Його було зібрано та перекачано до резервуару сталого об’єму $24,9 \mathrm{~м}^{3}$, у якому вже був гелій за температури $300 \mathrm{~К}$ і тиску $10^{5} \mathrm{~Па}$. Температура в резервуарі не змінюється. Уважайте, що молярна маса гелію становить $4 \mathrm{~г}/\mathrm{моль}$, густина зрідженого гелію – $0,125 \mathrm{~г} / \mathrm{см}^{3}$, універсальна газова стала дорівнює $8,3 \mathrm{~Дж} / ( \mathrm{моль} \cdot \mathrm{К} )$ .

На скільки відсотків збільшився тиск гелію в резервуарі?

Циліндрична закрита посудина висотою $1,2 \mathrm{~м}$ знаходиться у вертикальному положенні і розділена на дві частини невагомим тонким поршнем, що ковзає без тертя. На якій висоті установиться поршень, якщо у верхній частині посудини знаходиться гелій, молярна маса якого дорівнює $0,004 \mathrm{~кг}/\mathrm{моль}$, а у нижній – азот, молярна маса якого $0,028 \mathrm{~кг}/\mathrm{моль}$. Температури і маси газів в обох частинах посудини однакові. Відповідь запишіть у метрах.

Визначте, скільки витрачається енергії на рафінування міді масою $1 \mathrm{~т}$, якщо напруга на електролітичній ванні згідно з технічними нормами дорівнює $0,4 \mathrm{~В}$. Молярна маса міді становить $64 \cdot 10^{-3} \mathrm{~кг} / \mathrm{моль}$, валентність Купруму дорівнює двом. Стала Авогадро – $6 \cdot 10^{23} \mathrm{~моль}^{-1}$, елементарний електричний заряд дорівнює $1,6 \cdot 10^{-19} \mathrm{~Кл}$. Відповідь запишіть у гігаджоулях.

Для різання металу з газового балона місткістю $83 \mathrm{~л}$ і робочим тиском 70 атм використано кисень масою $2 \mathrm{~кг}$. Яка маса ($\mathrm{кг}$) кисню, що залишився в балоні? Температура газу в балоні становить $7^{\circ} \mathrm{C}$. Уважайте, що універсальна газова стала дорівнює $8,3 \mathrm{~Дж} / ( \mathrm{моль} \cdot \mathrm{К} )$, молярна маса кисню – $0,032 \mathrm{~кг}/\mathrm{моль}$, 1 атм $=10^{5} \mathrm{~Па}$.